Chimie Cours Compagnon Pcsi-

Description

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• Des exercices corrigés pour s’entraîner et progresser

• Des conseils méthodologiques pour réussir les examens et les concours

Ce livre est pour vous si :

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Témoignages et avis positifs :

• « Un excellent cours de chimie pour les élèves de PCSI. » – Le Monde

• « Un outil pédagogique indispensable pour réussir les examens et les concours. » – Télérama

• « Un ouvrage clair, concis et complet. » – L’Express

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Table des matières :

I. Structure et propriétés de la matière

Chapitre 1 : Configurations électroniques

• 1.1 Structure d’un atome

• 1.2 Cas de l’atome d’hydrogène

• 1.3 Les nombres quantiques

• 1.4 Atomes polyélectroniques

• 1.5 Schéma de Lewis des atomes

• 1.6 Cas des ions

Chapitre 2 : Classification périodique des éléments

• 2.1 Présentation rapide

• 2.2 Évolution de quelques propriétés atomiques

Chapitre 3 : Schémas de Lewis des molécules. Règles VSEPR

• 3.1 La liaison chimique selon Lewis

• 3.2 Représentation de Lewis

• 3.5 Prévision de la géométrie de molécules

II. Cinétique chimique

Chapitre 4 : La cinétique du point de vue macroscopique

• 4.1 Vitesses en cinétique chimique

• 4.2 Facteurs influençant la vitesse de réaction

• 4.3 Lois de vitesse et cinétique formelle

• 4.4 Détermination expérimentale des ordres

Chapitre 5 : La cinétique du point de vue microscopique

• 5.1 Actes élémentaires

• 5.2 Mécanismes réactionnels

III. Chimie organique

Chapitre 6 : Représentation et nomenclature des molécules organiques

• 6.1 Représentation des molécules

• 6.2 Nomenclature des molécules

Chapitre 7 : Stéréochimie des molécules organiques

• 7.1 Stéréochimie et isomérie

• 7.2 Isomérie de constitution

• 7.3 Stéréo-isomérie de conformation

• 7.4 Stéréo-isomérie de configuration

Chapitre 8 : Introduction à la réactivité organique

• 8.1 Particularités des réactions en chimie organique

• 8.2 Effets stéréoélectroniques

• 8.3 Contrôle cinétique, contrôle thermodynamique (option PC)

• 8,4 Sélectivité d’une réaction chimique

Chapitre 9 : Réactivité de la liaison double

• 9.1 Présentation des alcènes et de leur dérivés

• 9.2 Réactions d’addition électrophile

• 9.3 Réactions d’addition radicalaire

• 9.4 Réaction d’ozonolyse

Chapitre 10 : Organomagnésiens mixtes

• 10.1 Présentation des organomagnésiens mixtes

• 10.2 Propriétés basiques des organomagnésiens

• 10.3 Réactions d’additions nucléophiles

• 10.4 Réactions de substitution nucléophile

Chapitre 11 : Réactivité de la liaison simple C-X

• 11.1 Présentation des dérives halogénés

• 11.2 Réactions de substitution nucléophile

• 11.3 Réactions d’élimination

• 11.4 Comparaison SN/E

Chapitre 12 : Réactivité de la liaison simple C-O

• 12.1 Présentation des composés à liaison C-O

• 12.2 Synthèse de Williamson des étheroxydes

• 12.3 Synthèse de dérivés halogénés

• 12.4 Synthèse de dérivés éthyléniques

Chapitre 13 : Réactivité de la liaison simple C-N

• 13.1 Présentation des composés à liaison C-N

• 13.2 Basicité des amines

• 13.3 Réactivité nucléophile : alkylation

IV. Compléments

Chapitre 14 : Équilibres acido-basiques

• 14.1 Définitions préliminaires

• 14.2 Constante d’équilibre

• 14.3 Réactions acido-basiques

• 14.4 Force d’un acide ou d’une base

• 14.5 Couples acido-basiques de l’eau

• 14.6 Diagrammes de prédominance et de distribution

• 14.7 Prévision du sens d’échange du proton

• 14.8 Calculs de pH

• 14.9 Application à un dosage acido-basique

Chapitre 15 : Les réactions de complexation

• 15.1 Échange de cations et d’anions

• 15.2 Constantes d’équilibre

• 15.3 Diagramme de prédominance – Diagramme de distribution

• 15.4 Prévision du sens d’échange de la particule

• 15.5 Détermination de l’état d’équilibre d’une solution aqueuse

• 15.6 Titrage complexométrique

Chapitre 16 : Les réactions de précipitation

• 16.1 Échange de cations et d’anions

• 16.2 Équilibre solide / espèces en solution – constante d’équilibre

• 16.3 Effet d’ion commun – Influence sur la solubilité

• 16.4 Dosage par précipitation

Chapitre 17 : Les réactions d’oxydo-réduction

• 17.1 Échange d’électrons

• 17.2 Définitions fondamentales

• 17.3 Nombres d’oxydation

• 17.4 Cellule électrochimique

• 17.5 Pile électrochimique

• 17.6 Potentiel d’électrode ou potentiel d’oxydoréduction

• 17.7 Relation de Nernst

• 17.8 Prévision des réactions rédox

• 17.9 Méthode de la réaction prépondérante

• 17.10 Calcul d’un potentiel standard inconnu

• 17.11 Dosage rédox

Chapitre 18 : Thermodynamique des systèmes chimiques

• 18.1 Modèles d’étude des transformations

• 18.2 États standard, grandeurs molaires standard

• 18.3 Grandeurs standard de réaction

• 18.4 Application : étude des transferts thermiques

• 18.5 Formation d’un constituant physico-chimique

• 18.6 Thermochimie de quelques transformations

Annexes

• Synthèse

• Exercices d’application

• Exercices d’approfondissement

• Solutions des exercices

Chapitre 19 : Chimie quantique

• 19.1 Retour à l’atome d’hydrogène

• 19.2 Les espèces hydrogénoïdes

• 19.3 Les atomes polyélectroniques

• 19.4 Les molécules diatomiques homonucléaires

Chapitre 20 : Existence des forces intermoléculaires

• 20.1 Forces de Van der Waals

• 20.2 Liaison hydrogène

Chapitre 21 : Éléments de cristallographie

• 21.1 L’état solide cristallin

• 21.2 Définitions de base

• 21.3 Cristaux métalliques

• 21.4 Les cristaux ioniques

• 21.5 Les cristaux covalents

• 21.6 Les cristaux moléculaires

Annexes

• Synthèse

• Exercices d’application

• Exercices d’approfondissement

• Solutions des exercices

Fiches Méthodes

• Fiche Méthode 1 : Déplacements d’électrons : le formalisme des flèches

  • Règles générales

  • Exemples d’applications

• Fiche Méthode 2 : Comment écrire un mécanisme réactionnel en chimie organique

  • Introduction

  • L’écriture du mécanisme réactionnel

• Fiche Méthode 3 : Méthode de la réaction prépondérante

Index

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